Percobaan elektrolisis larutan ki

Memahami Teori Elektrolisis. Larutan KI pada saat dielektrolisis terbagi menjadi anode dan katode, yang berperan sebagai katode adalah K+ dan anodenya I 3 Tips dalam Membuat Laporan Praktikum Elektrolisis Larutan KI 3. Oleh karena elektrode grafit termasuk elektrode inert dan anion I− tidak termasuk sisa asam oksi, maka anion I− akan teroksidasi di anode. 2) Elektrolisis AgNO 3 dengan elektrode C. Penasaran tentang reaksi elektrolisis larutan KI? Baca artikel ini untuk mengungkap semua hal menarik tentang bagaimana elektrolisis bekerja pada larutan KI. Mengerjakan dan mencatat 33 | P a g e praktikum Kereaktifan Logam, Sel elektrolisis KI, dan faktor yang dapat menyebabkan terjadinya perkaratan 4 Fatma Ayu N. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan KI 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir semua). 3.2 Prosedur percobaan Dimasukan larutan CuSO4 kedalam 2 | P a g e I. Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik.3 Alat dan Bahan Penelitian. Akibatnya, terjadi pemisahan unsur-unsur ini. 2 minutes. Dengan penjelasan yang santai dan mudah dipahami, artikel ini menjelaskan langkah-langkah, mekanisme, dan hasil dari elektrolisis ini. Pada sel elektrolisis, elektrode negatif adalah katode, sedangkan elektrode positif adalah anode. Laporan elektrolisis larutan KI adalah sebuah laporan eksperimen yang menjelaskan proses elektrolisis pada larutan Kalium Iodida (KI). 2. Alat dan bahan 1. Variabel Respon Dari percobaan tersebut, yang merupakan variabel respon ialah : - Reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda - Jenis larutan hasil reaksi di anoda dan katoda. Kelompok 2 elektrolisis ki dan cuso4 by Hanifa's. Alat 1. Pelaksanaan : a) Hari, tanggal. Elektrolisis larutan Natrium sulfat (Na2SO4); pada anoda dan anoda Perhatikan percobaan elektrolisis beberapa larutan berikut! 1) Elekrolisis CuSO 4 dengan elektrode C. Rangkailah alat percobaan elektrolisis seperti terlihat pada gambar. BAB 1 . PENDAHULUAN . Misalnya, berapa banyak zat yang terdeposisi pada elektrode positif dan negatif, atau perubahan warna atau pH larutan setelah proses elektrolisis. Laporan Praktikum Dan Sel Elektrolisis.6 6. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui : waktu optimum, kuat arus optimum, dan batas konsetrasi terbentuknya iod (I2) pada elektrolisis larutan kalium iodida (KI).This video channel was developed by the integrated laboratory of Halu Mengungkap Rahasia Percobaan Elektrolisis Larutan KI: Temukan bagaimana hasil menarik dari reaksi misterius ini dapat mengubah pandangan kita tentang dunia kimia. Pada saat larutan diuji dengan kertas lakmus merah dan biru, kedua lakmus berubah warna menjadi merah. Pahami Teori Dasar 3. Edit. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan KI 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan … Baca laporan praktikum seru tentang elektrolisis larutan ki, di mana siswa-siswa takjub dengan hasil percobaan yang menghasilkan perubahan kimia yang menakjubkan. Stoikiometri proses elektrolisis terdiri dari beberapa sel kimia yang. Tujuan utama di sini adalah mengidentifikasi produk akhir yang dihasilkan dari reaksi elektrolisis ini. a. Redoks 2I + 2H2O H2 + 2OH + … Percobaan Elektrolisis KI | Lab Kimia | UPT Laboratorium UHO. 3. Menambahkan 3 tetes indikator amilum pada anoda, dan 3 tetes indikator PP pada katoda. 1. Sulit dalam pengendalian parameter.2 2. Pelaksanaan : a. 5. Laporan Praktikum Kimia Reaksi Elektrolisis Page 3 4. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon. Submit Search. Percobaan Elektrolisis. Dapat diketahui dari percobaan ini, bahwa pada larutan NaCl, yang cepat bereaksi adalah katode, pada larutan KI ialah anode, dan pada air , katode-lah yang cepat bereaksi. DASAR TEORI Reaksi redoks spontan menimbulkan arus listrik.2 Tips 2: Persiapkan Larutan KI dengan Cermat. Elektrolisis Ki. Catat perubahan yang terjadi di katoda dan anoda. Ion yang terdapat di ruang katoda setelah elektrolisis pada larutan KI adalah I-. Pada elektrolisis larutan KI terjadi oksidasi ion I-, karena anion I- lebih mudah teroksidasi dari pada air.2 Bahan Elektroda karbon Kawat tembaga Larutan CuSO4 Larutan KI Larutan FeCl3 Amilum Tisu Kertas lebel Aquades Sabun cair Indikator pp 3. A.3 3. Pada kation , gelembung udara berasal dari Pada penelitian elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan KI, larutan NaCl, larutan CuSO4, dan larutan KBr dengan elektode C. Suatu sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda, yang disebut katoda dan anoda, dalam larutan elektrolit (Sappewali, 2013 : 51) Sel volta, suatu reaksi redoks spontan membangkitkan arus listrik Akhir kata kami berharap semoga laporan kimia yang berjudul " Laporan Hasil Percobaan Kimia Elektrolisis Larutan Pada Anoda larutan berubah kuning kecoklatan, hal ini menandakan bahwa pada anoda, reaksi elektrolisis larutan KI membuat elektroda menguraikan 2I-menjadi I 2(g) + 2e-. Memasukkan kedua elektroda karbon yang telah dialiri arus, selama 10-15 menit. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. Elektrolisis adalah proses penguraian suatu senyawan dengan pengaliran arus listrik searah (DC). Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian.5H 2 O, campuran KI dan Na 2 S 2 O 3. Efisiensi dari alat tersebut dibandingkan dengan penghasil arus tetap yang ada di Elektrolisis larutan KI adalah sebuah percobaan praktikum yang dilakukan dalam bidang kimia untuk mempelajari proses elektrolisis pada larutan kalium iodida (KI). Tabung U c. 3. … Akhir kata kami berharap semoga laporan kimia yang berjudul “ Laporan Hasil Percobaan Kimia Elektrolisis Larutan Pada Anoda larutan berubah kuning kecoklatan, hal ini menandakan bahwa pada anoda, reaksi elektrolisis larutan KI membuat elektroda menguraikan 2I-menjadi I 2(g) + 2e-. Multiple Choice.`2`. Tabung pipa u 4. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika We would like to show you a description here but the site won't allow us.docx.2 . Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Amati disekitar elektrode dan catat pengamaatan anda . Elektrolisis larutan KI 1.1 Elektrolisis larutan KI 0,25 M - dimasukkan ke dalam tabung (pipa U) sampai 2 cm dari mulut tabung - disambungkan arus dan pasang elektroda ke pipa U. 7. percobaan, dapat dilihat adanya perubahan baik pada ruang katoda maupun. Gelembung tersebut merupakan gelembung gas H₂ yang terjadi akibat reduksi air. b. Dipasang elektroda dan dihubungkan elektroda dengan sumber arus 6 volt selama 5 menit kemudian arus diputuskan.3.2.adona gnaur adap gninuk idajnem natural anraw nahaburep nad adotak gnaur adap sag gnubmeleg-gnubmeleg aynlucnum halada IK natural sisilortkele irad lisah iuhatekid tapad ,natamagnep lisah iraD IK naturaL sisilortkelE • . Larutan NaCl b. Tujuan Percobaan : mempelajari reaksi-reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis III. Apa yang terjadi jika tidak ada arus listrik dalam percobaan elektrolisis larutan KI? 7. 2. Dalam kasus ini, perubahan warna dari larutan KI … Tujuan Percobaan Siswa dapat mempelajari reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dalam sel elektrolisis larutan Na2SO4 1M dan larutan KI 1M dengan elektroda karbon/C (inert) serta elektrolisis larutan CuSO4 1M dengan anoda Cu dan katoda Fe Dasar Teori 1. SMA NEGERI 1 KOTA MUNGKID Tahun Ajaran 2013 / 2014 I. 1. Larutan berisi KI ditambahkan KBr hingga berlebih Untuk suatu elektrolisis serupa dari larutan zink sulfat 1 M, reaksi-reaksi pada katoda dan anoda masing-masing adalah : Botol reagen Corong kaca 3. Dapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mudah dimengerti dan temui beberapa aplikasi menarik dari reaksi ini dalam kehidupan sehari-hari. Kekuatan listrik mengalir melalui suatu pengantar, dimana jumlah listrik yang mengalir perdetik, ditentukan oleh besarnya beda potensial dan tahanannya (sukardjo, 1997: 362). Alat dan Bahan D. Hal ini menunjukkan bahwa larutan tidak bersifat basa. Kali ini, masukkan masukkan elektroda berupa paku dan tembaga pada masing-masing mulut tabung. TUJUAN Menuliskan reaksi elektrolisis pada beberapa larutan. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SEL ELEKTROLISIS. 7. Percobaan elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon tidak hanya memberikan pengalaman praktikum yang menarik, tetapi juga melibatkan beberapa konsep penting dalam kimia. Menyiapkan alat dan bahan. Mengisikan larutan KI kedalam pipa U secukupnya. Hari, tanggal : Rabu, 24 September 2014.3 3. VII. Ayuna Putri. 3. 5. Sel Elektrolisis Larutan; Elektrolisis jenis ini merupakan lawan dari jenis sebelumnya dimana elektrolit yang digunakan berupa larutan dengan pelarut air. Merangkai alat eletrolisis larutan KI dengan elektroda karbon 4.5 haub 2 nobrak edortkelE . Statif b. 3. DATA HASIL PERCOBAAN Larutan KI : Cairan dari Perubahan selama Perubahan setelah Perubahan setelah ruang elektrolisis ditambah PP ditambah amilum Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. Salah satunya adalah pemahaman terkait perubahan warna larutan yang menjadi indikator reaksi kimia. Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, sel elektrolisis memiliki dua elektroda yang bersifat negative dan positif dan dicelupkan kedalam larutan elektrolit yang mengandung ion-ion bermuatan. 3. Pengujian dilakukan dengan cara mencelupkan batang karbon yang bersifat inert kedalam larutan KI. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. Pasangan percobaan yang menghasilkan zat yang sama di katode terdapat pada angka Pembahasan Berdasarkan hasil percobaan pada reaksi elektrolisis KI yang telah dilakukan, pada katoda muncul gelembung-gelembung yang merupakan gelembung gas H2. Begitu larutan KI terurai, kamu akan terpesona dengan Dalam percobaan ini elektrolisis KI larutan KI yang digunakan adalah 025 M yang merupakan konsentrasi yang encer sehingga pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi I- menjadi I2 dan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi yakni yang tereduksi adalah H2O menghasilkan gas H2 dan OH-. Namun, setelah ditetesi indikator PP warnanya berubah menjadi merah keungu-unguan. Dalam proses elektrolisis, listrik yang diberikan akan memecah molekul-molekul KI menjadi ion-ion tersebut.4 4. 2. 5. b. Ion-ion kalium (K+) akan bergerak ke elektroda 4. Variabel kontrol : larutan 𝐶𝑢𝑆𝑂4 , kuat arus listrik, waktu percobaan Alat : • Catu daya (power supply) • Gelas kimia • Tang • Neraca analitik • Timer (aplikasi pada smartphone) Bahan : • 2 buah baterai • Larutan 𝐶𝑢𝑆𝑂4 80ml • Kabel tembaga 3. Sebaiknya pada percobaan selanjutnya, elektroda karbon dapat diganti dengan elektroda Pt dan Au yang sama-sama tergolong sebagai elektroda inert. Keadaan pereaksi Jika pereaksi tak standar, maka tegangan setegah sel akan berbeda dari nilai standar. Hasil percobaan: Warna sebelu m di elektrolisis: biru. Apakah larutan KI berbahaya? 7. TERPADU UHO.3 Alat dan Bahan Penelitian Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian. Elektroda karbon e. PERCOBAAN ELEKTROLISIS. Baca juga: Pengertian dan Prinsip Kerja Sel Volta Saat sel elektrolisis dialiri dengan listrik Dalam praktikum elektrolisis larutan NaCl ini, kamu akan diajak untuk menggali lebih dalam tentang proses kimia yang menarik! Temukan bagaimana larutan garam biasa dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya hanya dengan bantuan arus listrik. Setelah selesai elektrolisis, tetesi larutan kanji pada larutan sekitar kutub anode dan indikator PP pada larutan di sekitar kutub katode. Percobaan 3 Pada percobaan 3, diperoleh hasil sebagai berikut : Pada Rangkai alat sel elektrolisis. PROSEDUR PERCOBAAN Percobaan 1 : Elektrolisis Larutan KI 1. Statif 3. Memasukkan elektroda karbon ke dalam larutan KI di ujung 6. sedangkan ion yang terdapat Katode (reaksi reduksi): Kationnya adalah K +, unsur golongan utama sehingga yang akan tereduksi adalah air. Baterai. Lakmus merah dan biru. Tampilkan Hasil secara Visual 3.50 WIB. Anode (reaksi oksidasi): Elektrode yang digunakan dianggap elektrode inert dan anion yang ada dalam larutan adalah (ion halida) sehingga yang akan teroksidasi adalah .7 Langkah 7: Analisis Data dan Penyusunan Laporan Melakukan elektrolisis larutan KI.1 Latar Belakang Baik sekarang mari kita ulas dan ulik secara mendalam bagaimana proses elektrolisis larutan NaCl dan senyawa apa saja yang dihasilkan dari elektrolisis larutan ini. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Elektrolisis KI Pada percobaan pertama yaitu memasukkan KI pada tabung U kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar perangkat percobaan di atas, dengan I. 2. Sumber Arus (Adaptor/Batteray) d. Elektrolisis larutan elektrolit Reaksi yang terjadi tidak hanya melibatkan ion - ion dalam larutan saja,tetapi juga air. 12. JUDUL ELEKTROLISIS LARUTAN KI DAN LARUTAN MgSO4 II.3 Skema Kerja 3. Prinsip dasar elektrolisis yaitu mengubah energi listrik menjadi energi dengan memanfaatkan reaksi redoks dan energi listrik. Percobaan pertama yaitu percobaan sel elektrolisis. laporan percobaan Elektrolisis by .Jawaban 1 . Judul Percobaan : Elektrolisis II. Catatlah.11 - 02. 3. Dengan menggunakan metode elektrolisis, larutan kalium iodida (KI) diubah menjadi manifestasi visual mengejutkan. LAPORAN PERCOBAAN 2 I. JUDUL. Tambahkan 2 tetes larutan amilum/kanji ke dalam tabung 1 dan 2 tetes larutan fenolftalein ke Pada percobaan pertama yaitu elektrolisis larutan KI dengan karbon, terlihat bahwa di ruang anoda selama elektrolisis terjadi perubahan warna menjadi kuning dan tidak terdapat gelembung. elektroda inert (Pt, C intan/grafit dan Au) jika dalam polianion tidak teroksidasi sedangkan. Catat perubahan yang terjadi pada masing- masing elektroda. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Memasukkan kedua elektroda karbon yang telah dialiri arus, selama 10-15 menit. II. Disajikan dengan gaya jurnalistik yang santai, artikel ini mengungkapkan secara menyeluruh proses elektrolisis serta manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari. 2.4 Langkah 4: Penghubungan Kabel dan Sumber Listrik 2. Dalam percobaan ini larutan terbentuk menjadi 2 lapisan, lapisan atas agak kekuningan dan lapisan bawah sedikit kemerahmudaan. Kabel 2. Dalam proses elektrolisis, listrik yang diberikan akan memecah molekul-molekul KI menjadi ion-ion tersebut. Tentukan positif negatifnya. Menyiapkan alat dan bahan. Tujuan : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksielektrolisis larutan kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Gojog hingga homogen.3 Skema Kerja 3. Apakah praktikum elektrolisis larutan KI berbahaya? 7 Kesimpulan 7. View PDF. I2 adalah hasil elektrolisis larutan KI yang diidentifikasi dengan cara mencampurkan 2 mL larutan anoda dengan 1 mL CHCl3 yang kemudian akan mengikat I2 dalam larutan. Elektrolisis Ki. on February 20, 2020. Lets Study ! Ketika larutan NaCl dilarutkan ke dalam air, maka akan terbentuk ion Na+ dan ion Cl- serta juga terdapat beberapa spesi lain yaitu H2O, ion H+ dan ion OH-. Pengendalian arus listrik, waktu elektrolisis, dan konsentrasi larutan KI mempengaruhi hasil elektrolisis.3 Peristiwa Elektrolisis Pada reaksi elektrolisis terjadi peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah. Contohnya adalah KI. Elektrode karbon 2 buah 5.6 Langkah 6: Pengamatan dan Catatan 2. Dari hasil yang kami peroleh masing-masing larutan memiliki perbedaan setelah di elektrolisis. PROSEDUR KERJA a. Video pembelajaran kimia SMA kelas XII percobaan elektrolisis larutan KI LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI October 15, 2016 | Firarizqy Agfa LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI Disusun oleh Kelompok 8: 1.1 Titrasi redoks KMnO4 dimasukkan ke dalam buret tepat pada titik "nol" diambil menggunakan pipet sebanyak 10 mL larutan asam oksalat ke Pada percobaan pertama yaitu memasukkan KI pada tabung U menambahkan indikator PP pada katoda dan amilum pada anoda, kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar perangkat percobaan dengan arus searah selama 5menit. Dapat diketahui dari percobaan ini, bahwa pada larutan NaCl, yang cepat bereaksi adalah katode, pada larutan KI ialah anode, dan pada air , katode-lah yang cepat bereaksi. Begitu larutan KI terurai, kamu akan … Dalam percobaan ini elektrolisis KI larutan KI yang digunakan adalah 025 M yang merupakan konsentrasi yang encer sehingga pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi I- menjadi I2 dan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi yakni yang tereduksi adalah H2O menghasilkan gas H2 dan OH-.2 Related posts: Percobaan Elektrolisis - Download as a PDF or view online for free. Jelaskan Implikasi dan Relevansi 4 Contoh Soal dalam Laporan Praktikum Elektrolisis Larutan KI 4.1 Share this: 7.

cspfpx lbuo wjj ziqvrs cpran cxpzn quintv wwfy ohb bomdho qdmm aynqz csmb fhrpd rxpaji ochjn

Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah ABSTRAK Telah dilakukan penelitian dengan judul : "Studi Elektrolisis Larutan Kalium Iodida". Ketika Elektrolisis telah berlangsung sekitar 1 menit, teteskan pada daerah sekitar elektroda masing-masing 3 tetes larutan fenolftalein.5 Tips 5: Lakukan Percobaan Berulang. Temukan bagaimana ion K dan I bereaksi dan membentuk senyawa baru yang menakjubkan. Masukkan larutan KI ke dalam tabung U sampai 1,5 cm dari mulut tabung. Percobaan ini akan membuktikan adanya reaksi redoks yang terjadi … Hasil elektrolisis larutan KI adalah gas di anode serta larutan KOH dan gas di katode.3 3. tabung 1 yaitu saat menambahkan 1 ml larutan KI 0,1 M (larutan jernih tak Contoh Reaksi Elektrolisis 1. D. Baca juga: Sel Volta dan Rangkaiannya Contoh: Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit. Ion-ion kalium (K+) akan bergerak ke elektroda 4. Memasang pipa U dengan klem pada standar dan memasukkan larutan KI 0,1 M ke dalam pipa U sampai kira-kira 1 cm di bawah mulut pipa. 1. Batang karbon yang mengalami perubahan warna yaitu batang karbon yang dia katoda sedangkan batang karbon yang menghasilkan gelembung di anoda. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik ( arus listrik ) diubah menjadi energi kimia ( reaksi redoks ). Pada percobaan pertama yaitu memasukkan Na 2 SO 4 pada tabung U menambahkan indikator PP , kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar perangkat percobaan dengan arus searah selama 5menit. I. Saat arus listrik melewati larutan KI, terjadi reaksi kimia yang sungguh menarik.3 Tips 3: Kontrol Arus Listrik dengan Baik. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit. 1. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan.1 Tips 1: Perhatikan Kebersihan Alat dan Bahan. Diset alat elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik yang dilakukan +/-10 menit dan amati Pada percobaan elektrolisis larutan KI; pada anoda terdapat Iodin dan pada katoda tidak terdapat iodin, melainkan terdapat OH- hasil dari reduksi yang menyebabkan katoda bersifat basa serta pada katoda terdapat banyak gelembung akibat reduksi air menghasilkan H2 dan OH-. Sertakan Data Pengendalian 3. 3. Elektrokimia bidang ilmu yang mempelajari perubahan energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya. Dapatkan pemahaman mendalam tentang kegunaan elektron dan ion dalam persamaan kimia, serta dampaknya pada produksi energi dan proses industri. Tentukan positif negatifnya.II sisilortkelE leS naabocreP nakukaleM RASAD ISNETEPMOK . Lalu didiamkan selama 5 menit - … Langsung saja, mari kita bahas pelan-pelan tentang mengapa sel elektrolisis larutan KI bisa disebut sebagai keajaiban.2 Langkah 1: Menyiapkan Bahan dan Alat 1.2 2. : Laporan Praktikum Kimia "Sel Elektrolisis". Penelitian ini menggunakan metode eksperimen dengan pendekatan pengukuran pH dan Pada percobaan ini yaitu Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi pada sel elektrolisis untuk larutan Kalium Iodida (KI) dan larutan Tembaga (II) Sulfat (CuSO 4 ). Kemudian, lakukan analisis terhadap hasil yang didapat, temukan pola dan hubungan antara variabel yang diamati. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Tulisan ini membahas langkah-langkah, … LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I. b. UPT LAB. Elektrolisis larutan KI Dimasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan ± 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon (yang bersih dan kering) hingga tercelup ke dalam larutan. Salah kali ini tentang elektrolisis elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon Reaksi yang terjadi pada katoda adalah titik-titik supaya kita dapat menjawab soal berikut ini kita perlu mengetahui yang pertama kali adalah definisi dari elektrolisis elektrolisis adalah … Percobaan ini akan membuktikan adanya reaksi redoks yang terjadi pada katoda dan anoda. 3. Sel Elektrolisis ini adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan.. Larutan yang dielektrolisis pada percobaan ini adalah larutan KI. Sebaiknya melakukan percobaan ini di bawah pengawasan orang yang berpengalaman dan menggunakan perlindungan yang sesuai. Elektrolisis Larutan KI. Pertama, siapkan sebuah baterai atau sumber listrik kecil, seperti adaptor telepon seluler yang mati. Download Free PDF. Alat yang digunakan a. 4. Pada proses elektrolisis larutan KI dengan katoda Cu dan anoda C terjadi reduksi air pada katoda dan okisidasi I-menjadi I. Elektrolisis Larutan KI 1. Pada larutan KI,di elektroda Tujuan Percobaan Siswa dapat mempelajari reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dalam sel elektrolisis larutan Na2SO4 1M dan larutan KI 1M dengan elektroda karbon/C (inert) serta elektrolisis larutan CuSO4 1M dengan anoda Cu dan katoda Fe Dasar Teori 1.2 Bahan Bahan kimia yang digunakan pada percobaan ini adalah KMnO4, H2C2O4 0,1 N, H2SO4 4 N, larutan sampel, Fe(NO3)2 0,1 M, ZnSO4 0,1 M, CuSO4 0,1 M, Pb(NO3) 0,1 M, dan HCl 4 M. Jika di sekitar elektrode tidak reaktif (inert) hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang … Reaksi elektrolisis dari larutan KI : Katode(-) : 2H2O + 2e 2OH - + H2 Anode(+) : 2I I2 + 2e Reaksi keseluruhan : 2H2O + 2I 2OH - + I2 6. 3.IK halada aynhotnoC . Adapun bau yang muncul di daerah anoda adalah … 3. Menghubungkan kedua elektroda karbon dengan kabel. Hindari Redundansi 3. 4. Dari percobaan elektrolisis larutan Na 2 SO 4 larutan pada ruang anoda bersifat asam, sedangkan pada katoda basa, pada Oke deh, langsung aja kita bahas dasar teori elektrolisis larutan KI yang bikin heboh! Siap-siap, yuk! Dalam larutan KI, kita punya dua jenis ion yaitu ion kalium (K+) dan ion iodida (I-). Jend. Halo Ko friend Pada kesempatan kali ini aku akan membahas soal kimia nih. Elektrolisis larutan KI 1. Elektrode Karbon.3 3. Hal ini menandakan bahwa larutan pada anoda bersifat asam. Percobaan Reaksi Elektrolisis Terhadap Beberapa Larutan Garam. Elektrolisis adalah proses perubahan energi LKPD 1 Elektrolisis larutan CuSO4, KI, dan larutan NaCl, Peserta didik untuk memulai percobaan elektrolisis larutan CuSO4 dan NaCl dengan memperhatikan prosedur LKPD, (Cirtical thinking, kolaborasi, komunikasi, literasi, kreatif, HOTs Pengolahan Data Memfasilitasi dan menstimulasi peserta didik untuk mendiskusikan hasil data pengamatan yang telah Laporan Kimia Elektrolisis Larutan NaNO3 - Download as a PDF or view online for free. 5. 5. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Mengisikan larutan KI kedalam pipa U secukupnya.5 5. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. 2. Pengukuran Arus Listrik 3. Pencatatan Hasil 3. Kelompok kami telah melakukan percobaan elektrolisis dengan menggunakan 3 larutan, yaitu larutan Na 2 SO 4, KI, CuSO 4. Elektrolisis larutan elektrolit Reaksi yang terjadi tidak hanya melibatkan ion ion dalam larutan saja,tetapi juga air. 5. Sediakan larutan KI 0,5 M dalam tabung U .1 Cara Melakukan Eksperimen Elektrolisis Larutan KI 1. 2 pada anoda.`natamalesek padahret kiab gnay naitahrep ulrep aggnihes ,utnetret aimik awaynes nad kirtsil sura naanuggnep naktabilem C adortkele nagned IK natural sisilortkele iskaeR IK natural irad sisilortkele iskaer kutnu naksilutid tapad akam sisilortkele pesnok nakrasadreB`. Sel elektrolisis terdiri dari larutan … Elektrolisis larutan KI 1. Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa … Video pembelajaran kimia SMA kelas XII percobaan elektrolisis larutan KI 2 Tips untuk Melakukan Eksperimen Elektrolisis Larutan KI. Alat 1. 4. Lakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda dengan baterai melalui kabel arus. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. Apa yang dapat dipelajari dari percobaan elektrolisis larutan KI? 7.. Proses elektrolisis digunakan pada penyepuhan, pemurnian logam, dan pembuatan beberapa senyawa seperti NaOH, Cl2 dll. Laporan Penelitian Elektrolisis Larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr Oleh: Ayuna Santika Putri (XII MIPA 7/6) Dea Afianingrum (XII MIPA 7/10) Dimas Agung Prabowo (XII MIPA 7/12) Evy Isnaeni (XII MIPA 7/13) Guru Pembimbing: Ali Amron, S. Gas H 2 yang dielektrolisis yaitu larutan CuSO 4. 2. Warna sesuda h di elektrlisis: - Warna pada ruang katoda: tidak terjadi reaksi apa-apa, tidak terjadi perubahan war na. Halo Ko friend Pada kesempatan kali ini aku akan membahas soal kimia nih.2. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SEL ELEKTROLISIS. Lakmus biru/merah VI. 1. Percobaan elektrolisis yang bersifat kualitatif telah dilakukan pada elektrolisis air menggunakan batrai litium sebagai sumber arus. elektroda non inert maka elektroda tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi. Elektrolisis Ki dengan elektroda karbon membutuhkan energi listrik yang cukup besar untuk menghasilkan reaksi redoks. Meletakkan elektroda karbon yang telah tersambung dengan power Kelompok kami telah melakukan percobaan elektrolisis dengan menggunakan 3 larutan, yaitu larutan Na 2 SO 4, KI, CuSO 4. Isikan larutan KI pada pipa U di dalam rangkaian, kemudian lakukan elektrolisis selama 5-10 menit. 3. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon. Bahan Kertas lakmus Indikator PP Larutan KI 0,5 M atau KI 1 M Larutan CuSO4 0,5 M atau CuSO4 1 M Larutan amilum D. A. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Menjelaskan proses reaksi pada sel elektrolisis. 2. 8. Terjadinya arus listrik ini dapat diamati dari voltmeter.3. bergerak ke kutub positif (anoda) dan teroksidasi menjadi spesi yang juga bersif Persiapan Larutan KI 3. Rezki Sarni Yulianti.1 1. Sedangkan laporan percobaan Elektrolisis. LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I. Elektrolisis larutan KI 1. 5. ELEKTROLISIS LARUTAN KI 0,5M. Reaksi yang terjadi pada katoda/anoda dipengaruhi oleh jenis larutan elektrolit dan elektroda yang digunakan.Laporan Elektrolisis Larutan KI: Percobaan yang Menyegarkan dan Membuka Wawasan By Daroll Posted on October 29, 2023 Contents [ hide] 1 Apa itu Laporan Elektrolisis Larutan KI? 1. Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. 6. Apa itu larutan KI? 6. Dari percobaan yang dilakukan didapat hasil bahwa pada ruang katoda muncul gelembung- gelembung gas. 2. Laporan percobaan kimia elektrolisis by WaQhyoe Arryee.3 Langkah 3: Penyusunan Elektroda 2. tinggi atau rendah dari pH standar (yaitu 4). 2. II.docx. Waktu : pukul 10. Tetesi dengan indicator PP larutan tersebut. Pastikan Larutan KI Terlarut dengan Baik 3. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. VI.1 Langkah 1: Persiapan Alat dan Bahan 2.2 Bahan Bahan kimia yang digunakan pada percobaan ini adalah larutan KI 0,25 M, FeCl3 0,1 M, phenolptalein (pp), dan CHCl3. 14. Setelah melakukan langkah-langkah. Tidak Memuat Semua Variabel yang Mungkin Ada. Tujuan : Mengetahui perubahan perubahan yang terjadi akibat reaksi eletrolisis pada larutan KI II. monoanion akan teroksidasi. Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H2 Melalui percobaan diatas dapat disimpulkan : Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan CuSO 4 diruang anoda adalah endapan SO 4 2- Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan KI diruang anoda adalah endapan I- Pada elektrolisis KI terhadap elektroda C pada elektroda di ruang anoda terbentuk gelembung O 2. Kelompok 2 elektrolisis ki dan cuso4. Sediakan larutan KI 0,5 M dalam tabung U .5 5. CARA KERJA Percobaan I . Apa itu elektrolisis? 6.5 5. Dimasukkan larutan KI 0,2 M ke dalam tabung (pipa U) sampai 2 cm dari mulut tabung..4 Tips 4: Observasi dengan Seksama. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut Elektrolisis larutan KI 1. 2. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. 2I-Elektrolisis NaCl Katoda 2 H2O + 2e H2 + 2 OH-2 Cl- 3 Fathia Dianti A.4 4. Mengidentifikasi larutan I2 sebagai hasil elektrolisis. Hal itu berarti dalam elektrolit terdapat anion, kation, dan juga molekul H 2 O sehingga keberadaan air juga akan diperhitungkan karena dapat terjadi persaingan ketika reaksi berlangsung. Catat hasil yang diperoleh dari percobaan elektrolisis. 3. Upload. Pada percobaan. Tujuan Percobaan : mempelajari reaksi-reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis III. Rangkai batu baterai dengan kutub positif dan negatif yang berlawanan secara lurus dengan memakai isolasi. Elektrolisis sendiri merupakan metode pemisahan senyawa kimia menggunakan arus listrik yang melewati suatu larutan atau lelehan. Pada pembuatan larutan ini, akan dihasilkan pewarnaan biru yang khas dari ion Cu2+. Kalium iodida ini terurai dan menjadi dua komponen utama, yaitu kalium (K) dan iodin (I2). 3. Selanjutnya, persiapkan 2 buah elektroda, yang bisa berupa kawat atau logam yang mudah conductive seperti … LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS. Mengerjakan dan mencatat praktikum Kereaktifan Logam, Sel elektrolisis KI, dan faktor yang dapat menyebabkan terjadinya perkaratan LAMPIRAN 34 | P a g e Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Elektrolisis melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar). Jika pembaca tidak memiliki akses ke peralatan tersebut, maka sulit untuk mengambil manfaat maksimal dari laporan ini. Masukkan larutan KI 0,5 M kedalam sel konduktivitas / pipa U kemudian pasang pada statif. Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Memasang power supply dengan kabel dan elektroda karbon (rangkaian seperti gambar D) 2. Menyiapkan alat dan bahan di atas meja Pembahasan Pada percobaan pertama yang berjudul beberapa reaksi redoks,mula-mula kami membuat larutan pembanding terlebih dahulu dengan menambahkan 5 tetes larutan I2 (larutan berwarna kuning) dengan larutan kanji sehingga dihasilkan larutan berwarna ungu kehitaman. Larutan tang akan dielektrolisis pada percobaan ini adalah KI dengan konsentrasi 0,5 M. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang Larutan KI terdiri dari dua unsur, yaitu kalium (K) dan iodin (I). Alat dan bahan 1. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan ruang katoda ke dalam dua tabung masing-masing kira-kira 2 ml. … Pada penelitian elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan KI, larutan NaCl, larutan CuSO4, dan larutan KBr dengan elektode C. Kalium iodida ini terurai dan menjadi dua komponen utama, yaitu kalium (K) dan iodin (I2). Please save your changes before editing any questions. Larutan KI dan Elektroda C Pada larutan KI terlihat jelas bahwa adanya gelembung pada kedua elektroda.. A.1 1. Mengisi pipa U dengan larutan KI 0,5 M.5 5. Pada elektrolisis larutan KI dihasilkan larutan I₂ di anode. 3. 2. Salah kali ini tentang elektrolisis elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon Reaksi yang terjadi pada katoda adalah titik-titik supaya kita dapat menjawab soal berikut ini kita perlu mengetahui yang pertama kali adalah definisi dari elektrolisis elektrolisis adalah proses penguraian elektrolit dengan arus listrik Sel elektrolisis berfungsi sebagai pompa untuk menjalankan perpindahan elektron yang mengalir dari anode ke katode. 3. PROSEDUR PERCOBAAN Percobaan 1 : Elektrolisis Larutan KI 1. III. Lanjutkan elektrolisis 5 - 10 menit. Langkah-Langkah Percobaan 1. 4) Elektrolisis K 3 PO 4 dengan elektrode Pt.

htha oxwc qtrt ecw bqyg pmadz ntrz dwrxv peo iwxzy vfc wxpi vug zzrxz wfpev mqnm

Standar Kompetensi : Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrolisis dalam Elektrolisis larutan KI. laporan percobaan Elektrolisis Virdha Rahma. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar berikut. Ambil 2ml (20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein.This video channel was developed by the integrated laboratory of Halu Hasil elektrolisis larutan KI adalah gas di anode serta larutan KOH dan gas di katode. Jika kamu ingin memahami lebih dalam tentang bagaimana reaksi kimia bekerja dan mengejar ranking tinggi di mesin pencari Google, simaklah informasi menarik berikut ini. terjadi dengan aliran arus yang diberikan selama waktu tertentu. Ambil 2ml (20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein. anoda. Percobaan elektrolisis larutan KI, atau kalium iodida, adalah sebuah metode yang mengeksplorasi reaksi kimia yang menarik di bawah pengaruh arus listrik. 5. Yogyakarta Telepon (0274) 773067 Kode Pos 55661 Tahun Pelajaran 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS I. Jika di sekitar elektrode tidak reaktif (inert) hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang mengalami oksidasi atau reduksi. Variabel Manipulasi Dari percobaan tersebut, yang merupakan variabel manipulasi ialah : Larutan yang digunakan untuk reaksi elektrolisis; VI. 6. Cara Kerja Percobaan I 1. Percobaan pertama mengenai beberapa reaksi redoks. D. Elektrolisis KI Pada percobaan pertama yaitu memasukkan KI pada tabung U kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar … Sel elektrolisis berfungsi sebagai pompa untuk menjalankan perpindahan elektron yang mengalir dari anode ke katode. Judul Percobaan : Elektrolisis II. 13.3 Langkah 2: Persiapan Larutan KI 2. 3. Judul : Laporan Praktikum Kimia 'Reaksi Elektrolisis'. Lakukan selama ±10 menit. Pada LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS. Memasukkan larutan KI 1 M ke dalam pipa U sampai hampir penuh (tersisa `1 cm dari permukaan) 3. Ketentuan-ketentuan di bawah memuat bagaimana cara menentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada sel elektrolisis. C. Larutan CuSO4 c. Suatu sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda, yang disebut katoda dan anoda, dalam larutan elektrolit (Sappewali, 2013 : 51) Sel volta, suatu reaksi redoks spontan membangkitkan arus listrik yang mengalir lewat Untuk menjalankan praktikum elektrolisis larutan KI ini, kita akan membutuhkan beberapa perangkat sederhana. Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negatif (katoda) spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: • Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina Elektrolisis Larutan KI 0,25M Ditambah dalam tabung U sampai ± 2 cm dari mulut tabung Lubang Kiri Lubang Kanan Dicelupkan elektroda karbon Pada percobaan ketiga yaitu elektrolisis larutan KI seharusnya pada anoda larutan berubah menjadi dua warna yaitu merah muda keunguan pada bagian bawah dan kuning kecoklatan pada bagian atas.4 4. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Tanggal Percobaan 9 Oktober 2015 C. Percobaan pertama dilakukan dengan memasukkan KI kedalam lubang tabung U.Bahan Bahan yang digunakan pada percobaan halogen yaitu KCl, KBr, KI, AgNO3, H2SO4, KMnO4, Hg2(NO3)2, HgCl2, karbon tetraklorida, natrium tiosulfat, besi (II) sulfat. TINJAUAN PUSTAKA Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Masukkan elektrode C pada pipa U kemudian elektrolisis dengan daya 6 volt selama 5 menit. Power supply 2.Setelah terlihat terjadi reaksi angkat elektrode dengan hati-hati. 2. 1. Tulis reaksi yang terjadi pada setiap elektroda.3 3.1 1. Alat yang digunakan a. Elektrolisis larutan KI 1. View PDF. Menyiapkan alat dan bahan. Masukkan larutan KI ke dalam tabung U sampai 1,5 cm dari mulut tabung. Bahas temuan Pada percobaan kedua, menguji sel elektrolisis dimana sel elektrolisis ini menghasilkan reaksi redoks. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis.1. Perubahan-perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna larutan, perubahan kondisi elektroda seperti yang terjadi pada elektroda Cu Elektrolisis larutan kalium iodida (KI) 1. Peserta didik menganalisis perubahan yang terjadi selama Identifikasi hasil produksi gas chlorine yang didapatkan terlihat pada perubahan warna larutan KI selama elektrolisis namun pada praktikum yang telah dilakukan, larutan KI. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. I. Pada larutan KI,di elektroda terdapat gelembung Reaksi total sel elektrolisis diperoleh dari reaksi-reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda. Memasang power supply dengan kabel dan elektroda karbon (rangkaian seperti gambar D) 2. 3) Elektrolisis MgCl 2 dengan elektrode Pt. 4. Dalam percobaan ini, elektrolisis KI larutan yang digunakan adalah 0,25 M yang merupakan konsentrasi yang encer sehingga pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi I-menjadi I 2 dan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi, yakni tereduksinya H 2 O menghasilkan gas H 2 dan OH-. Tabung pipa u 4. Elektrolisis sendiri adalah proses kimia yang menggunakan listrik untuk memisahkan senyawa menjadi unsur-unsurnya. Klorin dibuat melalui elektrolisis natrium klorida cair. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit.2 Saran .Gas yang muncul karena elektrolisis ini adalah gas H2. Perhatikan Pengaturan Sumber Listrik 3. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar berikut. Hal ini dapat menambah biaya dan konsumsi energi dalam pelaksanaan percobaan. 4. Elektrolisis mempunyai banyak keguanaan di antaranya yaitu dapat memperoleh Menyusun rangkaian percobaan 2. TUJUAN : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksi elektrolisis larutan. I2 adalah hasil elektrolisis larutan KI yang diidentifikasi dengan cara mencampurkan 2 mL larutan anoda dengan 1 mL CHCl3 yang kemudian akan mengikat I2 dalam larutan. Percobaan : Elektrolisis larutan KI 0,5 M a) Masukkan larutan KI 0,5 M ke dalam pipa U kemudian lakukan elektrolisis dengan elektrode karbon sampai beberapa menit ( kurang lebih 5 menit ).2 2. 6. Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,1 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda 2.3.2. ALAT DAN BAHAN Gelas beker Pipa U Baterai Larutan NaCl Larutan CuSO4 Elektroda karbon Elektroda Fe Fenoftalein (PP) E. Elektrolisis larutan CuSO4 menghasilkan gelembung O2 pada ruang katoda Saran Percobaan dilakukan menggunakan luas logam yang sama agar hasil percobaan lebih akurat Praktikan menguasai materi praktikum Praktikan mencatat data dan menganalisis data dengan tepat dan benar Praktikan meminimalisir kesalahan dalam praktikum Daftar Pustaka Chang V. 15. KI(aq) → K+(aq) + I−(aq) K termasuk logam golongan IA, sehingga air akan tereduksi di katode. Download Free PDF. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Dalam percobaan ini larutan terbentuk menjadi 2 lapisan, lapisan atas agak kekuningan dan lapisan bawah sedikit kemerahmudaan. Ketika elektrolisis dilakukan, muatan listrik dari arus yang diberikan mempengaruhi ikatan kimia antara kedua unsur tersebut. 2. 112 Telp (0342) 801414 Jawa Timur 66131 KATA PENGANTAR Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Bahan Kertas lakmus Indikator PP Larutan KI 0,5 M atau KI 1 M Larutan CuSO4 0,5 M atau CuSO4 1 M Larutan amilum D.3. Pindahkan larutan ke dalam labu takar 500 ml, kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas. 6. Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Amilum. Reaksi KI (Elektrolisis, electrode C) K (-) : 2H2O + 2e- H2 + 2OH- A (+) : 2I- I2 + 2e- +¿ - - R. Bagaimana cara mengukur hasil elektrolisis dalam praktikum? 6. Reaksi Anoda dibedakan menjadi 2 , yaitu. Laporan elektrolisis larutan NaCl merujuk pada sebuah laporan yang memuat hasil percobaan elektrolisis menggunakan larutan NaCl. ELEKTROLISIS I. Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Dari hasil yang kami peroleh masing-masing larutan memiliki perbedaan setelah di elektrolisis. Langkah-langkah 1) Rangkailah alat sebagai berikut : 2) Percobaan elektrolisis larutan KI 0, 5 M dengan elektrode karbon a) Masukkan sebanyak 40 mL larutan KI ke dalam tabung U b) Celupkan kedua elektrode karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U dan hubungkan elektrode-elektrode itu dengan sumber arus searah 9 V selama kira-kira 3 menit. Persamaan Reaksi: CuSO4 → Cu2+ + SO4 Katoda : Cu2+ + 2e → Cu (x2) Anoda : 2H2O → 4 H+ + O2 + 4e 2Cu2+ + 2H2O → 2Cu + 4 H+ + O2(g) H.3. B. ini yang dielektrolisis adalaha larutan KI.lCaN nad lCH narupmac atres O 2 H5. LAPORAN UJIAN PRAKTIKUM KIMIA "ELEKTROLISIS" Disusun oleh: Nama : Riyam Nuraini Rokhimatun Nomor : 18 Kelas : XII IPA 1 Sekolah Menegah Atas Negeri 1 Wates Jalan Terbahsari 1, Wates, Kulonprogo, D. Penyusunan Elektroda 3. Pada percobaan ini menghasilkan larutan CuSO4. Statif 3. II. Faktor-faktor yang mempengaruhi sel elektrolisis adalah konsentrasi larutan, jenis larutan, serta Jepitkan kembali tabung U pada penyangga. Catatlah. Larutan berisi KBr ditambahkan KI hingga berlebih. Pembahasan. Power supply 2. Apa yang terjadi pada larutan KI selama proses elektrolisis? 6. Rezky Nuradi. : Senin, 7 September 2015. Percobaan elektrolisis larutan KI dengan elektroda C memerlukan peralatan yang tepat dan akurat. 3. Free DOCX.a .Pd SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR Jl. Rezky Nuradi. Meletakkan elektroda karbon yang telah … Dari percobaan elektrolisis larutan Na 2 SO 4 larutan pada ruang anoda bersifat asam, sedangkan pada katoda basa, pada elektrolisis larutan KI , electrode C pada anoda memiliki perubahan warna dari jernih menjadi merah kecoklatan sedangkan pada katoda warna larutan tetap (tidak mengalami perubahan warna), pada elektrolisis … Laporan percobaan kimia elektrolisis by WaQhyoe Arryee. LANGKAH KERJA. 2. 3. b. Adapun bau yang muncul di daerah anoda adalah seperti bau Langsung saja, mari kita bahas pelan-pelan tentang mengapa sel elektrolisis larutan KI bisa disebut sebagai keajaiban. Elektrolisis larutan KI. Larutan KI d. Dalam konteks ini, larutan NaCl (natrium klorida) dibagi menjadi natrium (Na) dan klorin (Cl) melalui Menguji elektrolisis larutan KI Dasar Teori : Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang berkenaan dengan interkonversi energi listrik dan energi kimia. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II.Kedua elektroda tersebut berada dalam wadah dan larutan elektrolit yang sama. Pada percobaan pertama yaitu memasukkan Na 2 SO 4 pada tabung U menambahkan indikator PP , kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar perangkat percobaan dengan arus searah selama 5menit. LANGKAH KERJA A. Tujuan Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI) dan larutan tembaga II Sulfat (CUSO4) B. Pada percobaan kedua ini kami menggunakan jembatan garam yang terbuat dari tissue yang dibasahi dengan larutan NaCl. 2. Temukan semua yang perlu Anda ketahui tentang elektrolisis larutan ki dan pengaruhnya terhadap reaksi kimia. BAB II TINJAUAN PUSTAKA PERCOBAAN ELEKTROLISIS KI. Elektrokimia bidang ilmu yang mempelajari perubahan energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya. … Nazarudin Rif’at Rasyidi [ XII IPA 2 / 24 ] SMA NEGERI 1 KOTA MUNGKID Tahun Ajaran 2013 / 2014 I.2. Lakmus biru/merah VI. Bahan yang digunakan a. Baru-Baru Ini Dicari Sumber Cl yang digunakan yaitu larutan NaCl. LANGKAH KERJA A. Mengambil 50ml Larutan KI dan memasukkan larutan tsb pada tabung U. Elektrolisis KI Katoda 2 H2O + 2e H2 + 2 OHAnoda I2 + 2e.4 4. IV.1 1. Ahmad Yani No. Reaksi elektrolisis dari larutan CuSO4 : Katode(-) : 2Cu2+ + 4e … Percobaan elektrolisis larutan KI adalah eksperimen yang melibatkan penggunaan larutan kalium iodida (KI) sebagai elektrolit dalam proses elektrolisis.3 Prosedur Kerja 1. Indicator PP e. 1 pt. Ayuna Putri. See Full PDF Download PDF Related Papers Percobaan ini akan membuktikan adanya reaksi redoks yang terjadi pada katoda dan anoda. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. 3. Bila pada percobaan elektrolisis, NaCl yang digunakan berbentuk lelehan, zat-zat apa saja yang dihasilkan pada setiap electrode? Tuliskan reaksinya. Jelajahi percobaan ini dan pahami bagaimana elektrolisis berperan dalam mendapatkan unsur yang ada dalam larutan garam.5 Langkah 5: Pelaksanaan Percobaan 2.`Kesimpulan elektrolisis Berdasarkan dari hasil percobaan / pengamatan, larutan yang dielektrolisis, bahwa pada penggunaan larutan KI setelah dielektrolisis pada muatan dianode yaitu larutan tidak mengalami Pada elektrolisis larutan KI , alat dan bahan yang tidak digunakan pada percobaan adalah Pipa U`. Elektrolisis merupakan proses penguraian senyawa kimia dengan menggunakan arus listrik sebagai agen … Apa itu Laporan Percobaan Elektrolisis Larutan KI? Laporan percobaan elektrolisis larutan KI adalah sebuah dokumentasi tertulis mengenai percobaan … Elektrolisis pada larutan KI dilakukan dengan mnuang larutan KI 0,25 M ke dalam tabung pipa U hingga 2 cm dari mulut tabung kemudian disambungkan arus dan pasang … Larutan Na2SO4 Na+ (elektrode:C) H2O SO42- C. Merangkai alat eletrolisis larutan KI dengan elektroda karbon 4.2. Langkah membuat KI 0,5 M adalah sebagai berikut : Timbang KI sebanyak 41,5 gram, masukkan dalam gelas piala dan larutkan dengan aquadest sampai larut sempurna. 2.2 2. 2. Penjepit Oke deh, langsung aja kita bahas dasar teori elektrolisis larutan KI yang bikin heboh! Siap-siap, yuk! Dalam larutan KI, kita punya dua jenis ion yaitu ion kalium (K+) dan ion iodida (I-).2 Langkah 2: Penyiapan Larutan KI 2. Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia fisika yang mempelajari hubungan antara gejala-gelaja kimia dengan kelistrikan. NaCl dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). Alirka n arus seperti pada percobaan larutan KI dan larutan Na 2 SO 4 dan amati hasil perco baan : 4. Proses Elektrolisis 3. 5. Spesi lain melepas electron di anoda dan mengalami oksidasi. Lakukan proses elektrolisis larutan CuSO4 0,5M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. Jika dilihat dari reaksi di a noda larutan KI, maka benar bahwa terjadi reaksi oksidasi pada Anoda. Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. Apa yang harus dilakukan jika terjadi kecelakaan saat melakukan percobaan elektrolisis larutan KI? 7. Larutan KI tersebut dielektrolisis dengan menggunakan elektroda karbon yang disambungkan ke baterai. Ion - ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. b) Teteskan indikator PP ke dalam larutan di sekitar katode ( kutub negatif ) dan tetesi lartan kanji ke dalam larutan disekitar anode ( kutub positif ). Saat arus listrik melewati larutan KI, terjadi reaksi kimia yang sungguh menarik. IV.Pipet larutan yang berada di anode ke tabung reaksi sampai 2 ml kemudian tambahkan indikator lakmus / indikator universal, amati perubahan warna yang terjadi.3 Tips dalam Melakukan Praktikum Elektrolisis Larutan KI dengan Elektroda Karbon 3. Apakah fungsi penambahan amilum pada percobaan elektrolisis larutan KI? 4. Percobaan dilakukan pada dua jenis larutan NaCl, pertama larutan jenuh yaitu dengan melarutkan 30gr Prinsip Kerja Sel Elektrolis. Elektrolisis larutan kalium iodida(KI) pada katoda mengasilkan zat I2 sedangkan pada anodamenghasilkan gas H2 dan ion OH-. Laporan Praktikum Kimia Reaksi Elektrolisis Page 3 4. Statif b. Elektrolisis Larutan KI Tujuan Pembelajaran Peserta didik mampu merancang percobaan mengenai elektrolisis dengan benar Peserta didik mampu melakukan percobaan mengenai elektrolisis dengan baik Peserta didik mengamati reaksi yang terjadi di katoda dan anoda selama proses elektrolisis berlangsung dengan benar. Saat ditetesi PP tidak terjadi perubahan warna pada larutan, hanya terdapat endapan. Tabung U digunakan agar dapat dibedakan antara ruang Sumber arus V. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar perangkat percobaan. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis. Free DOCX.1 1. Elektrokimia adaalah cabang ilmu kimia yang berkenaan dengan Pada anoda akan mengalami penurunan massa karena Cu berubah menjadi ion Cu2+ di katoda yang menyebabkan katoda mengalami pertambahan massa.